...cu totul improprie pentru o reprezentare cantitativa a catalizei prin acizi si baze. De altfel, ionii de hidrogen, adica protoni fara invelis de electroni, desi pot avea o viata trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in solutie apoasa si nici in alti dizolvanti din cauza tendintei lor extreme de a se combina cu moleculelei apei, sub forma de ioni de hidroniu, H3O si, in mod similar, cu moleculele multor altor dizolvanti. Dupa J.N. Bronsted 1923 un acid este o specie ce are tendinta de a ceda un proton, iar o baza, o specie ce are tendinta de a accepta un proton, conform ecuatieiAHA-HAH este numit acid conjugat al bazei A- si invers ecoatia nu inpune nici o restrictie in cea ce priveste sarcinile electrice ale acidului si bazelor. Semnul minus indica numai ca A- poseda o sarcina pozitiva mai putin decat AH ecuatia este insa o simpla schema. Un acid nu poate ceda un proton decat unei baze.Sa ne imaginam o a doua pereche conjugata de acid si bazaBHB-HCombinand unu cu doi se obtine ecuatia unui proces ce poate avea loc in realitate AHB-BHA-Acidul este substanta capabila sa cedeze, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.Baza este substanta capabila sa accepte, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.Substanta anfotera amfiprotica este substanta care in prezenta unui acid se comporta ca o baza, iar in prezenta unei baze se comporta ca un acid.Un acid pune in libertate acizii mai slabi decat el din sarurile lor.O baza pune in libertate bazele mai slabe decat ea din sarurile lor. AcidBazaAcid percloricHCIO4CIO4-Ion percloratAcid sulfuricH2SO4HSO4-Ion sulfatAcid iodhidricHII-Ion ioduraAcid bromhidricHBrBr-Ion bromuraAcid clorhidricHClCl-Ion cloruraAcid azoticHNO3NO3-Ion azotatIon hidroniuH30H2OApaIon sulfat acidHSO4-SO42-Ion sulfatAcid fosforicH3PO4H2PO4-Ion fosfat acidAcid fluorhidricHFF-Ion fluoruraAcid azotosHNO2NO2-Ion azotitAcid aceticCH3CO2HCO3CO2-Ion acetatAcid carbonicH2CO3HCO3-Ion carbonat acidHidrogen sulfuratH2SHS-Ion sulfura acidaIon amoniu NH4NH3AmoniacAcid cianhidric HCNCN-Ion cianuraIon carbonat acidHCO3-CO32-Ion carbonatIon sulfura acidaHS-S2-Ion sulfuraApaH20OH-Ion hidroxidEtanolC2H5OHC3H5O-Ion entoitAmoniacNH3NH2-Ion amiduraHidrogenH2H-Ion hidruraPHPH-ul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen hidroniu din solutiepH-logiHsAltfel spus, pH-ul unei solutii reprezinta puterea cu semn schimbat a bazei 10 din concentratia ionilor de hidrogen.O solutie apoasa neutra din punct de vedere acido-bazic are pH7.O solutie de acid are un pH cuprins intre 0 si 7.O solutie de baza are un pH cuprins intre 7 si 14.sVv0123Q5CJtmHsH5CJtmHsH5tEHiOJQJEHOJQJjaàOJQJO
JQJEHOJQJmHsHCJOJQJmHsH5CJtmHsHOJQJmHsH5CJEHtmHsH5C
JtmHsHCJOJQJ5tmHsH-bVvoiii axxaaaxxaaaaxxaaxxa
xxaaaxxaaxxxxaaZPQaIfalxxIflxxaaxxaaaxxa!xxIfrIflI0
a0aN6aa4alaa12459Zita a-.012YZxySàààààààààààààààààà
ààààààààààà5CJEHtmHsH5CJEHtmHsHOJQJ5CJEHtmHsH5CJtmH
sH5CJtmHsH5CJtmHsH5CJEHtmHsHD!06GHZshissssisYssaIfx
xIfIflt0aN6aa4alaahiySissssissssxxIfIflt0aN6aa4alaa
aissssilssssxxIfIflt0aN6aa4alaa,3CissssissssxxIfIfl
t0aN6aa4alaaCDUXihiuzissssissssxxIfIflt0aN6aa4alaai
ssssissssxxIfIf...
Download