.... Dupa teoria orbitalilor moleculari, legaturile C-C din straturile de grafit pot fi descrise ca orbitali moleculari localizati, rezultati prin intrepatrunderea unor orbitali hibridizati sp2, si un sistem de legaturi nelocalizate, format prin intrepatrunderea orbitalilor p nehibridizati.Ca urmare, fiecare legatura C-C din grafit capata un caracter de o treime dubla legatura ordinul de legatura 1,33, ceea ce concorda cu distanta interatomica determinata.Existenta unor electroni mobili explica conductibilitatea electrica, un plan, a grafitului.Intre plane, insa, distanta este de 0,335 nm. Planele sunt deplasate astfel incat un atom de carbon dintr-un plan este asezat in directia centrului hexagonului planului urmator. Planele sunt legate intre ele prin forte van der all. Din aceasta cauza, grafitul cliveaza si are duritate mica, iar conductibilitatea termica paralel cu planele este cu mult mai mare decat perpendicular pe ele.Grafitul difera mult de diamant. El are densitatea 2,22 gacm-3,este opac, de culoare neagra-cenusie si foarte moale are duritatea I, in scara Mohs. Pe hiriie lasa o urma cenusie. Este unsuros la pipait. Luciul lui se aseamana cu al otelului. Spre deosebire de diamant, este un bun conductor de caldura si electricitate.Din punct de vedere chimic, este mai reactiv decit diaman-tul. Prin arderea grafitului in oxigen peste 690C se obtine dioxid de carbon. Caldura de ardere a grafitului este mai mica decat a diamantului394 kJ, fata de 398 kJ, ceea ce dovedeste ca este modificatia mai stabila a carbonului.Nu reactioneaza cu acizii si bazele, dar este oxidat de un amestec de H2SO4 concentrat si HNO3 concentrat cu mic adaos de KCIO3.Datorita legaturilor slabe dintre planele atomilor de carbon, diferite specii de molecule, atomi sau ioni pot patrunde intre straturile de atomi de carboni, rezultand combinatii interstitiale. Se deosebesc doua tipuri de asemenea combinatii unele in care grafitul a pierdut conductibilitatea electrica, altele in care conductibilita-tea electrica este mentinuta sau chiar marita.Grafitul are mare aplicatie la fabricarea minelor de creioane, la confectionarea creuzetelor pentru metalurgie, la fabricarea electrozilor fiind rezistenti fata de actiunea substantelor chimice, apoi la acoperirea tiparelor in galvanoplastice datorita si conductibilitatii lui electrice, la fabricarea periilor colectoare de la motoarele electrice, a granulelor din microfoanele telefonice, ca lubrifiant pentru masinideoarece in stare coloidala, adaugat la uleiuri, amelioreaza actiunea lor de ungere etc. In stare pura, este folosit in reactoare nucleare.S-a reusit obtinerea, pe cale sintetica, a grafitului prin incalzirea in cuptor electric, la 2200C si mii de amperi, bare din carbune negru cu adaos de SiO2care are rolul de a contribui la cresterea si asezarea cristalelor de grafit din carbune.Electrografitul rezultat foloseste in electrotehnica, electrochimie etc.ixz!!! àIIIIIIIIIII5CJHOJaQJat56CJOJaQJats5CJO
JQJtJ5CJHOJaQJat5CJOJaQJat5OJaQJat6sCJCJaj5CJOJaQJa
UtmHnHuNf ZBxFaa!!FiLit,4tRTaaLBz6v !!!!!!aa 1h à!8...
Download