...a drept un corp nou si-l numeste ,,aer metific, deoarece nu intertine viata, considerandu-l un fel de ,,viciat ca si cel rezultat prin respiratie.Astfel Rutherford este recunoscut ca descoperitor al azotului. Cinci ani mai tarziu 1777, A.L. Lavoisier arata ca azotul exista in stare libera in atmosfera sio ca el reperzinta 79 dintr-un volum de aer. In 1789, cu ocazia editarii primei nomenclaturi chimice, A.Lavoisier cu Guyton de Morveau inlocuieste denumirea de ,,aer mefitic si cea de ,,aer flogisticat cu cea de azot care provine de la legarea a doua cuvinte grecesti aprivativ si zoeviata deci fara viata, din cauza ca nu intertinea viata animalelor care-l inspira. In anul 1823, J.A. Chaptal 1756-1832, un alt chimist francez, da azotului numele de nitrogen dupa cuvintele grecesti natronsalpetru si gennaoa produce, deci producator de nitrati salpetru. Numele de azot a ramas raspandit in special in Franta, iar cel de nitrogen a fost perluat in tarile de limba engleza. STAREA NATURALA SI METODELE DE OBTINERE Azotul Este foarte raspandit in natura inafara de faptul ca se gaseste in scoarta pamantului in cantitate de 3x10-2, el este de asemenea, un component principal al aerului, care, dupa cum se stie, consta din 78 in volume azot liber. Cea mai mare patre din azotul din scoarta pamantului se gaseste sub forma de combinatii organice, in timp ce combinatiile anorganice ale azotului, cu exceptia azotatului NaNO3 nu se intalnesc in cantitati mari in natura. Metodele industriale de obtinere a azotului se bazeaza pe separarea azotului de oxigen prin evaporarea aerului lichid in instaltii speciale. In conditiile de laborator azotul foarte pur se obtine din combinatiile lui, de exemplu prin trecerea unui curent de amoniac peste oxid de cupru inrosit sau prin descopunerea azotitului de amoniu NH4NO2 la cald. PROPRIETATILE FIZICE In conditiile obisnuite de temperatura si persiune, azotul este un gaz incolor, inodor si insipid un litru de azot cantaerste 1,2506 g. La racire puternica si persiune inalta, azotul trece mai intai intr-un lichid incolor, cu punctul de fierbere -195,8 OC, iar apoi intr-o substanta solida ce cristalizeaza in sistemul cubic si se topeste la -210,1OC. Densitatea azotului lichid este 0,88gcm2. Azotul gazos are o conductivitate termica mai mica decat cel lichid. PROPRIETATILE CHIMICE La temeraturi joase azotul este putin activ in conditiile de elaborare a aliajelor azotul este un element care se combina energrtic cu metalele si metaloizii. Mai importante sunt combinatiile hidrogenate ale azotului, in primul rand amonacul, deoarece prin actiunea acestuia asupra anumitor metale sau a oxizilor lor se formeaza nitruri-combinatii, care se obtin la temperaturi ridicate si sunt stabile la cald. Azotul si hidrogenul. La trecerea unei descarcari electrice printr-un amestec de hidrogen si azot se formeaza amoniacN23H 2U2NH3 deoarece aceasta reactie este exoterma si este insotita la temperatura obisnuita de o degajare de 11,89 kcalmol NH3, desigur prin marirea temperaturii se va micsora concentratia de amoniac. Azotul si fosforul. Fosforul nu se combina la temperatura obisnuita nu se combina nici prin incalzira fosforului la 300OC in azot si in amoniac. Nitura de fosfor - PN - se formeaza la trecerea unor scantei electrice prin vapori de fosfor si azot. Niturile metalelor. Combinatiile metalelor cu azotul se formeazaprin actiunea azotului sau a amoniacului. Litiul, magneziul, borul si aluminiul, in tip ce reactioneaza cu oxigenul din aer se combina si cu azotul. Litiul, calciul, strontiul, bariul, magneziul, borul, aluminiul, pamanturile rare, siliciul, titanul, zirconiul, ceriul, toriul, manganul se combina direct cu azotul prin incalzire. La incalzirea in amonic se formeaza nituripotasiul, cuprul, bariul, magneziul, zincul, aluminiul titanul, manganul, fierul. . INTERBUINTAREA AZOTULUI Azotul pur se utilizeaza in umplerea lampilor electrice. Dintre combinatiile azotului, cea mai utilizata in tehnica este amoniacul NH3 care se foloseste in indusria frigului, la obtinerea ghetii artificiale, la fabricarea acidului azotic si a ingrasamintelor cu azot sintetic. De o deosebita imprtanta tehnica este acidul azotic HNO3, utilizat pe scara larga in industria chimica. Se mai foloseste la fabricarea colorantilor, a medicamentelor, obtinerea explozivilor Sursa,,Proprietatile fizico-chimice ale elementeloràvaaaXNBNvBNC v i...
Download